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    17．暴露在空气中质量会变轻的物质是（　　）
    A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．浓硝酸

    分析 根据氢氧化钠、碳酸氢铵、浓盐酸、浓硫酸的物理性质与化学性质进行分析判断暴露在空气中时其质量变化即可．

    解答 解：A、NaOH暴露在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，导致其质量增加，故A错误；
    B、生石灰暴露在空气中生成氢氧化钙，导致其质量增加，故B错误；
    C、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，故C错误；
    D、浓硝酸具有挥发性，暴露在空气中会导致其质量变小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、物理与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下面的排序不正确的是（　　）
    A．含氧酸酸性强弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数是2NA
    B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    C．密闭容器中2mo1NO与1molO2充分反应，容器中的分子数为2NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
    （1）中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    （2）中负极的电极反应式为：Fe-2e=Fe2+ 发生的是氧化（“氧化”或“还原”）反应，Sn极附近溶液的酸性减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）
    （3）中被腐蚀的金属是Zn、Fe电极反应式为2H++2e-=H2↑．比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下说法正确的是（　　）
    A．C60与金刚石一样属于原子晶体
    B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C．分子晶体中必含化学键
    D．干冰升华时，分子内的共价键未发生断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”是（　　）
    A．氮B．碳C．铝D．溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是（　　）
    A．SO32-+H2O?HSO3-+OH-B．CO32-+2H2O?H2CO3+2 OH-
    C．HS-+H2O?H3O++S2-D．Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，均不能发生水解反应的一组是（　　）
    A．酶和脂肪B．油脂和蔗糖C．淀粉和蛋白质D．果糖和葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某学生需要480mL，0.2mol/L的Na2SO4溶液，现用容量瓶配制该溶液，需称取Na2SO4•5H2O的质量为23.2g，若将上述10ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.04mol/L，若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液20mL．

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