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17.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):

(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸暂时变红,则A为NH3.写出A→B转化的化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应都显黄色,则A是Na.A跟水发生反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.

分析 (1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A是NH3,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,为酸,氨气被氧化生成NO,NO被氧气氧化生成NO2,所以B是NO、C是NO2、D是HNO3,在加热催化剂条件下、氨气被氧化生成NO和水;
(2)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,故A为Na,C为Na2O2,故B为Na2O,D为NaOH.

解答 解:(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A是NH3,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,为酸,氨气被氧化生成NO,NO被氧气氧化生成NO2,所以B是NO、C是NO2、D是HNO3,在加热催化剂条件下、氨气被氧化生成NO和水,反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,
故答案为:NH3;4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
(2)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,故A为Na,C为Na2O2,故B为Na2O,D为NaOH,钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案为:Na; 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.

点评 本题考查了无机物推断,根据物质的颜色、物质的性质进行推断,A能连续被氧化,说明A中存在的某种元素有多种化合价,再结合D的性质分析解答,题目难度不大.

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