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    16．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂错（判断对错）

    分析 依据氯气中氯元素化合价判断．

    解答 解：氯气中氯元素化合价为0价，既可以降低，又可以升高，所以在化学反应中既能做氧化剂，又能做还原剂，
    故答案为：错．

    点评 本题考查了氯气性质及氧化还原反应概念，熟悉元素化合价与氧化性、还原性关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于芳香烃的理解中正确的是（　　）
    A．芳香烃是指分子中含有一个或多个苯环的烃类
    B．芳香烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．芳香烃不能与氯气反应
    D．芳香烃的所有原子都在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备巳略）

    （1）装置A中的反应原理是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在标准状况下若生成2.24LCl2时，转移的电子数目是0.2mol．
    （2）装置B除了做安全瓶外，还可以起到的作用是吸收氯气中的氯化氢．
    （3）设计装置C、D的目的是比较氯、溴、碘的非金属性相对强弱．当向C中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；然后再打开分液漏斗的活塞，将装置C中少量溶液加入装置D中，振荡．观察到的现象是溶液分层，上层为紫红色．由上述现象可得出的结论：氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘
    （4）有人提出，装置E中X溶液可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
    B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
    C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
    D．0.1 mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Cu2+的外围电子排布图可表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和K0H粉碎、混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极区域得到KMnO4，在阴极区域得到KOH．
    （1）制取K2MnO4的反应中每转移2mol电子消耗氧气的体积（标准状况下）是11.2L，连续搅拌的目的是与空气充分接触，使MnO2氧化完全．
    （2）电解K2MnO4的浓溶液时，阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-，电解总反应的离子方程式为2MnO42-+2H2O=2MnO4-+2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到白色固体生成，该固体是（　　）
    A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用惰性电极电解含KI、CuCl2、Na2SO4浓度均为0.2mol•L-1的溶液1L，则
    （1）开始电解时的离子方程式为2I-+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+I2；
    （2）当阴极开始放H2时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2；
    （3）当阳极开始放Cl2时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2和CO混合气体相对于H2的密度是14.5，求混合气体中CO2和CO的体积比是多少？

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