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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.向CH3COOH中加入适量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O

    B.Fe与稀HNO3反应：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑

    C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

    D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

    【答案】D

    【解析】

    A．CH3COOH是弱酸，写化学式，向CH3COOH中加入适量NaOH溶液：CH3COOH+OH－=H2O+CH3COO－，故A错误；

    B．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，得不到氢气，故B错误；

    C．HClO是弱酸，Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故C错误；

    D．一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故D正确；

    故选D。

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    【题目】下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是

    ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

    ③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

    A.①②B.①②③C.①③④D.②④

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    【题目】海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是( )

    A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO

    B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

    C.试剂1可以选用石灰乳

    D.工业上，通常电解氯化镁溶液来冶炼金属镁

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    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）

    A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-

    B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    C. BaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4Ba2++SO42-

    D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

    D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023

    B.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

    C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小

    D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应，F有香味。

    (1)E的结构简式为____________，实验室中②的反应条件是____________。

    (2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制备保鲜膜、食品袋等，A合成PE的化学反应方程式为____________，该反应类型是____________。

    (3)实验室制备F时装置如图，试管2中所盛液体是饱和Na2CO3溶液。试管1中反应结束后，试管2中液体量比反应前增多且分层。振荡试管2后发现上层有机层液体变少，则振荡时发生的化学反应方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.b点溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    B.由b点到a点的过程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)

    C.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

    D.25℃时，Ka(CH3COOH)=mol·L-1

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