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    物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸

    性由强到弱的顺序是（   ）

    A、HX>HZ>HY           B、HZ>HY>HZ    C、HX>HY>HZ               D、HY>HZ>HX


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

          族

    ⅠA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    请按要求回答下列问题。

    （1）元素④在周期表中的位置是第______周期，第________族。

    （2）①、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________(填化学式)。

    （3）元素③属于___________(填金属或非金属)元素，它的最高正化合价是__________，

    它的单质与H2在一定条件下反应生成化合物X，X的水溶液显__________（填酸性，碱性或中性）。

    （4）元素⑤与元素⑦形成的化合物中化学键的类型是____________。

    （5）画出元素⑥的原子结构示意图         ，它的单质_________（填能或不能）与氢氧化钠溶液反应。

    （6）元素②形成的最简单的有机物的分子式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s)  △H >0，下列叙述正确的是：

    A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡

    B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

    C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

    D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图中的实验方案，能达到实验目的的是： 

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

    实验

    目的

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    除去CO2气体中混有的SO2

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

    （2）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

    （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为              和      　　。

    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

                   

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

    ①     写出C的结构式__________________；

    ② 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式

    __  ___                                                __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（   ）

    A．AgNO3(AgNO3)     B．NaOH(NaOH)

    C．KCl(KCl)            D．CuSO4(CuO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列说法正确的是（   ）

    A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大

    B．物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+)<c(CH3COOˉ)

    C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)

    D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(Clˉ)+ c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

    A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物

    B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体

    C．蔗糖和麦芽糖的水解产物均为葡萄糖

    D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。

    （1）已知CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

      H2(g)＋O2(g) == H2O(g)　ΔH ＝－241.8 kJ·mol－1

      H2O(g) == H2O(l)  ΔH ＝－44 kJ·mol－1

    则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)，同时生成H2O(l)的热化学方程式为_______。

    （2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

    已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见下表：

    温度

    转化率
     
    压强

    500 K

    600 K

    P

    60%

    b

    1.5P

    a

    55%

    ①下列关于上述可逆反应的说法正确的是                

    A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态

    B．当v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反应达平衡状态

    C．当n(CO2):n(H2)=1：3时，反应达平衡状态

    D．a > 60%

    ②上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。

    ③该反应的ΔH       0，原因是                        。

    ④在压强为P、温度为500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为          ，混合气体中CO2的体积分数为              。

    （3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为                         。 

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