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    【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是

    A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA

    B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA

    C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA

    D. 1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA

    【答案】C

    【解析】

    A、聚乙烯中不含碳碳双键，选项A错误；

    B、4NH3+5O24NO+6H2O，该反应为可逆反应，故氨气不能完全转化为NO，且过量的O2还可与NO反应生成NO2，选项.B错误；

    C、Pb+ PbO2 +2H2SO42PbSO4(s)+ 2H2O，转移2 mol电子时负极质量净增96g，正极质量净增64 g，多增32g，选项C正确；

    D、A13+、Fe2+水解产生H+，阳离子包括H+，阳离子总数增加，故1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，选项D项错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

    （1）打开K1，关闭K2，可制取某些气体。

    甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2，其理由是_______。

    乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，进行适当改进，也可收集O2，你认为改进方法是：_____。

    （2）打开K2，关闭K1，能比较一些物质的性质。

    丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。由A向B中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是_____；仪器D在该装置中的作用是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下方法来合成甲醇：

    （1）用CO2生产甲醇。

    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l） △H=﹣akJmol﹣1；

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣b kJmol﹣1；

    则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：____________________。

    （2）用CO生产甲醇。

    已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    A．升高温度 B． 将CH3OH(g)从体系中分离

    C．使用合适的催化剂 D． 充入He，使体系总压强增大

    （3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是________________________，正极发生的电极反应式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是

    A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C. 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，但二者所含官能团不相同

    D. 甲苯的一氯代物的同分异构体有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。请回答下列问题：

    (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    反应

    大气固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

    工业固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

    温度/℃

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于 ________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是 ________。

    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 ________。

    (2)已知工业固氮反应：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）ΔH ＝－94.4kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，各时间段最终均达平衡状态。

    ①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3) ＝ ________。

    ②25 min时采取的某种措施是 ________。

    ③时段III条件下反应的平衡常数为 ________ L2· mol－2(保留3位有效数字) 。

    (3)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图2所示，阴极的电极反应式是 ________。

    (4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH ＝ ________。已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1 ＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) ΔH2 ＝－571.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语中，正确的是

    A. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

    B. 16O与 18O的中子数和核外电子排布均不同

    C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

    D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明钠比铝活泼的是

    A.最外层电子数钠原子比铝原子少

    B.相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少

    C.钠与铝的电子层数相等

    D.常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ）

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

    甲

    乙

    丙

    丁

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0

    0.80

    0.02

    n(O2)/mol

    0.24

    0

    0.48

    0.04

    n(SO3)/mol

    0

    0.40

    0

    0.40

    含硫反应物的平衡转化率%

    80

    1

    2

    3

    下列判断中，正确的是

    A. 该温度下，平衡常数的值为400 B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    C. 平衡时，ɑ3>ɑ1 D. 乙中SO3的平衡转化率为ɑ1 = 20%

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