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    8．Mg-H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图．下列说法正确的是（　　）
    A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
    C．该电池的总反应为：Mg+H2O2═Mg（OH）2D．溶液中Cl-向正极移动

    分析 镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e-═2OH-，原电池中阴离子移向负极．

    解答 解：A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；
    B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；
    C．镁做负极发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e-═2OH-，则该电池的总反应为：Mg+H2O2═Mg（OH）2，故C正确；
    D．溶液中Cl-移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应，是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的电离室．则${\;}_{95}^{241}$Am原子核内的中子数是（　　）
    A．241B．146C．95D．336

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
    3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol-1
    3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol-1
    则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

    ①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
    ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
    （3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2=CO2+H2O．
    （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    （2）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生．写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；该反应为放（填“吸”或者“放”）热反应，原因是升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应．
    （3）CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡测得有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为50．
    （4）在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放．反应中能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式5CO（g）+11H2（g）═C5H12（g）+5H2O（g）△H=+（b-a）KJ/mol．

    （5）如图2所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会．请说明该转化的优点将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，
    则（a） HCN 的电离常数Ka （用含ɑ的代数式表示）为（100a-1）×10-7 mol•L-1；
    （b）下列关于该溶液的说法正确的是B．
    A．此溶液有C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CN-）
    B．此溶液有C（Na+）=C（HCN）+C（CN-）
    C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    ②25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol•L-1 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=1.0×10-12mol•L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中将$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cu（0H）2溶于氨水：Cu（0H）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++20H-
    B．足量的SO2通入Ca（C10）2溶液：Ca2++2C10-+S02═CaS04↓+2C1-
    C．H2S04溶液与Ba（0H）2溶液反应：Ba2++0H-+H++S0${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H20
    D．NaHC03溶液与过量澄清石灰水反应：2HC0${\;}_{3}^{-}$+Ca2++20H-═CaC03↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（　　）
    A．分子中3个碳原子在同一直线上
    B．分子中所有原子都在同一平面上
    C．分子中共价键的夹角为120°
    D．分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，10000m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，则100 m2柳杉每月吸收的SO2的物质的量为

    A．2.5mol B．5mol C．25mol D．250mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．

    （3）若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液实验目的
    a．实验1和2是…．
    b．实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；
    c．实验1 和4探究催化剂对该反应速率的影响．
    体积（mL）浓度
    （mol•L-1）
    1 250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    （4）表中实验目的a的内容是探究不同温度对反应速率的影响
    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1 次第2 次第3 次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O（离子方程式表示）．

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