3的溶度积常数=2.6×10-39.Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×.取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液.加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡.测得pH=4.00.则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)= ,有没有Mg(OH)2沉淀生成填“有或“无 ).理由是 .m完全反应生成正盐.①若HnA为HCl.且该盐溶液的pH＜7.用离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）
（1）已知298K时，Fe(OH)₃的溶度积常数

=2.6×10^-39，Mg(OH)₂的溶度积常数

=5.6×

，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；
有没有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：
②若将0.4mol·L^－¹的NaOH溶液与0.2mol·L^－¹的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为          （填序号）.
a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。
ⅱ

.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是

A．室温下，0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8

B．室温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液的pH="3"

C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

D．0.1mol·L^-1的CH₃COOH导电能力不如0.1mol·L^-1的盐酸强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）（1）请完成下列

各空：
①pH= a的

CH₃COOH溶液稀释100倍后所得

溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：                                                              ；
二是：