【题目】影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）
A. 降低温度 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 增加反应物浓度
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【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
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【题目】对于反应：2SO2+O22SO3 ， 下列说法不正确的是（ ）
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
C.升高温度可以增大反应速率
D.增大O2浓度可以增大反应速率
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应 | 大气固氮 N2(g)+O2(g) | 工业固氮 N2(g)+3H2(g) | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×10-8 | 2×104 | 7×103 |
（1）①分析数据可知：大气固氮反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。
②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______。
a．增大压强 b．增大反应物的浓度 c．使用催化剂 d．升高温度
③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：________。
（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。
①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强(P1，P2)下随温度变化的曲线正确的是____________（填“A” 或“B”)；比较P1、P2的大小关系________；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=______________ (计算结果保留2位有效数字)。
③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氨气浓度欲发生图C变化可采取的措施是____________。
（3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=____________。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1 ）
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【题目】工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。
已知：i. 2CrO42-（黄色）+ 2H+ 
Cr2O72-（橙色）+ H2O
ii. Cr(OH)3(s) + H2O 
[Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+
(1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：
① i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显_______色。
ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是_______（填字母序号）。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)
c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变
② 步骤②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。
③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。当pH＝4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。
i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：_______。
ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是__________。
④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以_______形式存在（填离子符号）。
(2) 用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
① 结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：_______。
② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：_______。
③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有_______(填化学式)。
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+ Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（填化学式）；
（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是______________，乙物质中含有的化学键是_________________；
（3）甲和乙反应的化学方程式是___________________；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应方程式__________________________________，
该反应类型是___________________。
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【题目】常温下，某未知溶液中
=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检 验就能加以否定的离子是 ( )
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥
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【题目】如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：丁烷在Al2O3催化下发生裂解，CuO能将烃氧化成CO 2和H 2 O，G后面装置与答题无关，省略。)
按图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气……
(1)这三步操作的先后顺序依次是 。
(2) B装置所起的作用是 。
(3) E装置中的现象为 。
(4)若对E装置中的混和物(溴水足量)再按以下流程实验：
分离操作I、II的方法是：I ，II 。
Na 2 SO 3 溶液的作用是(用离子方程式表示) 。
(5)假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中：n(CH 4 ):n(C 2 H 6)=
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