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    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
    C．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
    D．共价化合物固态时不导电，熔融态时导电

    分析 A、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，一定是金属氧化物；
    B、氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
    C、过氧化钠、，次氯酸具有氧化性，能漂白有色物质，二氧化硫具有漂白作用，选择性漂白某些有色物质；
    D、共价化合物熔融状态不能电离出离子，不能导电．

    解答 解：A、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故A正确；
    B、氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比为2：1，离子个数比相同，故B正确；
    C、过氧化钠、，次氯酸具有氧化性，能漂白有色物质，二氧化硫具有漂白作用，选择性漂白某些有色物质，都具有漂白作用，故C正确；
    D、共价化合物熔融状态不能电离出离子，不能导电，只有在水溶液中电离出离子能导电，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类的方法和依据，注意物质的组成和分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：
    步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝．
    步骤二：按图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯，该反应为：（水杨酸）+SOCl2→（水杨酰氯）+HCl↑+SO2↑
    步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌．
    步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥．
    （1）步骤一中加入三氯化铝的作用是催化剂．
    （2）实验时，冷凝管中的水应从a进b出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是吸收HCl、SO2．
    （3）步骤三中发生反应的化学方程式为．
    （4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有布氏漏斗和吸滤瓶．
    （5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是用双层纸或减小真空度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）
    A．异戊烷B．异戊二烯C．邻二甲苯D．萘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（　　）
    A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
    C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物
    D．X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．
    如图表示室温时，用0.1 mol．L-1 盐酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液过程中的pH变化
    B．
    T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅
    C．
    如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图．由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量
    D．
    如图在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）?Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1mol M，重新达到平衡时$\frac{c（Mx）}{c（M）}$将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（　　）
    A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小
    C．溶液的c（OH-）增大D．溶液的导电性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b、c三点处，溶液c（H+）由小到大的顺序为a、b、c
    B．a、b、c三点处，电离程度最大的是b
    C．a、b、c三点处，c（CH3COO-）最大的是c
    D．若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验的做法错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
    B．用NaOH固体配制100mL  1mol•L-1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶
    C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
    B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-、一定能大量共存
    C．1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8
    D．某温度下水的离子积为1.0×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1

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