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已知:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________,原因是________.写出稀醋酸和NaOH反应的离子方程式:________

答案:
解析:

大小关系为:△H2>△H1>△H3

原因是:醋酸是弱酸,电离过程是吸热的,其中和热是最小的,浓硫酸溶于水是放热的,故中和热是最大的

离子方程式:CH3COOH+OH==CH3COO+H2O


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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ· mol-1?,计算下列中和反应中放出的热量。?

(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出?  ?   kJ的热量。?

(2)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应,能放出     kJ的热量。?

(3)用1.00 L 1.00 mol·L-1?醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液反应,放出的热量    (填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ,理由是       

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:H+ (aq)+OH- (aq)= H2O  △H1 = - 57.3 kJ·mol-1

H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)  △H2 = m,下列说法正确的是(   )

A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数   B. △H1>△H2

C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1                      D. |△H1|>|△H2|

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)  △H =-57.3 kJ·mol1

对于下列反应:

①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l) △H=-a kJ·mol1

②HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l)  △H =-b kJ·mol1[

则a、b的大小关系为                                         

A.a>b              B.b>a         C.a = b          D.无法比较

 

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科目:高中化学 来源:2015届贵州省高二上学期期中考试理科化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和△H3的大小关系为

A.△H1=△H2           B.△H2>△H1

C.△H3>△H2           D.△H1>△H3

 

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科目:高中化学 来源:2013届安徽省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)  △H =-57.3 kJ·mol1

对于下列反应:

①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)  △H =-a kJ·mol1

②HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l)  △H =-b kJ·mol1[

则a、b的大小关系为                                         

A.a>b               B.b>a          C.a = b           D.无法比较

 

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