如图所示的装置用于制备1.2 -二溴乙烷 ( 广口瓶中的NaOH溶液是为了吸收副反应产生的SO2等 ) .请回答下列问题: ( 1 ) 加热混合物至170 ℃ 左右是为了 . ( 2 ) 广口瓶中NaOH溶液过量.写出吸收SO2反应的化学方程式 . ( 3 ) 使用水作冷却剂是为了什么? ( 4 ) 烧瓶中的混合液加热时先变棕色后变黑色是由于 . ( 5 ) 烧瓶中放些� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

( 12分 ) 如图所示的装置用于制备1，2 -二溴乙烷 ( 广口瓶中的NaOH溶液是为了吸收副反应产生的SO₂等 ) ，请回答下列问题:

( 1 ) 加热混合物至170 ℃ 左右是为了 ____________________ 。
( 2 ) 广口瓶中NaOH溶液过量，写出吸收SO₂反应的化学方程式 ___________________ 。
( 3 ) 使用水作冷却剂是为了什么？
( 4 ) 烧瓶中的混合液加热时先变棕色后变黑色是由于 _________________________ 。
( 5 ) 烧瓶中放些白瓷片，其作用是什么？
( 6 ) 生成的1，2 -二溴乙烷通常混有过量的溴，为洗去溴最好用 ______________ 。

( 1 ) 制乙烯
?    ( 2 ) SO₂+ 2NaOH══Na₂SO₃+ H₂O
?    ( 3 ) 防止溴挥发
?    ( 4 ) 浓H₂SO₄使部分乙醇氧化为碳
?    ( 5 ) 防止暴沸
?    ( 6 ) NaOH溶液

该题是对实验室制乙烯的考查，原理：CH₃CH₂OH

CH₂═CH₂↑ + H₂O，存在的副反应有①浓H₂SO₄使乙醇脱水碳化，并发生2H₂SO₄ ( 浓 ) + C══2SO₂↑ + CO₂↑ + 2H₂O反应，②CH₃CH₂OH + HO—CH₂CH₃

CH₃CH₂—O—CH₂CH₃ ( 乙醚 ) + H₂O，所以必须控制温度在170 ℃,该题还考查了乙烯性质的验证：CH₂═CH₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下面是四位同学的实验操作方法或结果，其中正确的一项是（）

A．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可用作还原糖鉴定的替代材料

B．菠菜叶上表皮富含叶绿体，可以用作观察叶绿体的材料

C．用高倍显微镜就可以观察到口腔上皮细胞中的线粒体，不需用电子显微镜

D．显微镜下观察根尖的有丝分裂所用的材料必须始终处于活动状态

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y

Z+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N₂ (g) +3H₂ (g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列叙述正确的是

A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动

C．催化剂既能提高N₂的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

D．在密闭容器中放入1 mol N₂和3 mol H₂进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：(提示：A单质有可变价态且与硫反应生成低价态)

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围：________。
(2)B的化学式：________。
(3)写出：D的溶液与氨水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________；
C的溶液与双氧水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均式量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m₁
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m₂
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m₃
已知实验时的温度t（K）,压强p（kPa），水的密度ρ_水（g·L^－1）,空气的平均式量29.0、密度ρ_空气（g·L^－1）
回答下列问题：
（1）本实验的原理是（具体说明）什么？
（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）。

图3—2
（5）锥形瓶内空气的质量（m_空气）是                            （列出算式）。
（6）瓶中样品的质量（m_样品）是                                （列出算式）。
（7）由实验测得烷烃的平均式量是                              （列出算式）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

相关实验不能表达预期目的的是（）

	相关实验	预期目的
A	把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。	验证触面积对化学反应速率的影响。
B	把装有颜色相同的NO₂与N₂O₄混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。	验证温度对化学平衡的影响。
C	直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
D	在装有同种浑浊的苯酚溶液的两个试管中，分别加入Na₂CO₃、NaHCO₃固体，加热，观察溶液是否变澄清。	比较碳酸、苯酚和碳酸氢钠酸性的强弱。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式____________________________.
（2）该实验操作是将_______________滴加到___________另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______________（写化学式）。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____________色。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示：

（1）过程①采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是______（填字母）．
a．量筒b．漏斗c．坩埚d．蒸发皿
（2）铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少黄铜的方法是______．
（3）途径Ⅰ中的氧化还原反应化学方程式是______．
（4）过程②的操作是：蒸发浓缩、冷却______，过滤．
（5）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是______、______．

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