Question

A、B、C、D、E、X为原子序数依次增大的短周期元素，A的基态原子有三个未成对电子，B、E最外层电子数相同，E的核电荷数是B的2倍，C的焰色反应呈黄色，D第三周期中原子半径最小的金属元素，X元素为同周期电负性最大的主族元素．Y为第四周期ⅠB的元素．
请回答下列问题：
（1）写出Y基态原子的外围电子排布式

 

．Y与A形成化合物的晶胞如图1，该化合物的化学式为

 

，A离子的配位数是

 

．
（2）写出一种与EB₄^2-互为等电子体的分子的化学式

 

．
（3）由C、X组成化合物丙．由D、X组成化合物丁，丁的熔点190℃、沸点183℃，结构如图2所示．
①试比较丙和丁的熔点高低并说明理由

 

．
②则丁晶体中含有的作用力有

 

（填序号）．
A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力
（4）X的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成X的单质，反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、X为原子序数依次增大的短周期元素，B、E最外层电子数相同，E的核电荷数是B的2倍，则B为O、E为S；A的基态原子有三个未成对电子，原子序数小于O，其外围电子排布为2s²sp³，则B为N元素；C的焰色反应呈黄色，则C为Na；D第三周期中原子半径最小的金属元素，则D为Al；X元素为同周期电负性最大的主族元素，则X为Cl，Y为第四周期ⅠB的元素，则Y为Cu，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、X为原子序数依次增大的短周期元素，B、E最外层电子数相同，E的核电荷数是B的2倍，则B为O、E为S；A的基态原子有三个未成对电子，原子序数小于O，其外围电子排布为2s²sp³，则B为N元素；C的焰色反应呈黄色，则C为Na；D第三周期中原子半径最小的金属元素，则D为Al；X元素为同周期电负性最大的主族元素，则X为Cl，Y为第四周期ⅠB的元素，则Y为Cu，
（1）Y为Cu，为第四周期ⅠB的元素，基态原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，晶胞中Cu原子数目=12×

1

4

=3，N原子数目=8×

1

8

=1，故该化合物化学式为：Cu₃N，以顶点A离子为研究对象，与之最近的Y离子，位于棱中心，且关于A离子对称，故A离子的配位数是6，
故答案为：3d¹⁰4s¹；Cu₃N；6；
（2）与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式为CCl₄ 或SiCl₄ 等，
故答案为：CCl₄ 或SiCl₄ 等；
（3）由Na、Cl组成化合物丙为NaCl，结合图2可知，由Al、Cl组成化合物丁为Al₂Cl₆，丁的熔点190℃、沸点183℃，属于分子晶体，
①NaCl是离子晶体，Al₂Cl₆是分子晶体，NaCl晶体的熔点比Al₂Cl₆晶体的熔点高，
故答案为：NaCl是离子晶体，Al₂Cl₆是分子晶体，NaCl晶体的熔点比Al₂Cl₆晶体的熔点高；
②丁属于分子晶体，分子之间存在范德华力，分子内Al原子与Cl原子之间形成共价键、配位键，
故答案为：BDE；
（4）HCl与KClO₄共热能发生反应，生成氯气，同时生成KCl与水，反应的化学方程式为：8HCl+KClO₄ 

△   .

 KCl+4Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：8HCl+KClO₄ 

△   .

 KCl+4Cl₂↑+4H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系，涉及核外电子排布、等电子体、晶体类型与性质、晶胞等，推断元素是解题关键，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．