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    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

        A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

        B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

        C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H＝b，则a＞b

        D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)  △H＜0，则白磷比红磷稳定



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)

    A．Ba(OH)2　KSCN　NaCl　Mg(NO3)2　(FeCl3溶液)

    B．NaNO3　NaHCO3　(NH4)2SO3　Na2SiO3　(H2SO4溶液)

    C．NH4Br　K2CO3　NaI　CaCl2　(AgNO3溶液)

    D．(NH4)3PO4　NaBr　CuSO4　AlCl3　(KOH溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示

    活化能)。下列叙述正确的是(   )

    A．逆反应的活化能大于正反应的活化能

    B．该反应为放热反应

    C．催化剂能改变反应的焓变

    D．催化剂能降低反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是       (　　)

    A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

    B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

    C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

    A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热

    ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)　

    ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则  C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)　

    ΔH＝－1400 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列水解离子方程式中，正确的是(　　)

    A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

    B．Br－＋H2OHBr＋OH－

    C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s)　 ΔH1= - 414 kJ·mol-1   

     ② 2Na(s)+O2(g) ＝ Na2O2(s)　 ΔH2= - 511 kJ·mol-1 , 下列说法正确的是 (　    )

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

    C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)  ΔH= - 317 kJ·mol-1

    D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

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