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    下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是

    (　　)。

    A．均是被腐蚀的金属失去电子的过程

    B．均是需要有氧气参加的反应

    C．化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的

    D．在无水环境中的腐蚀一般不属于电化学腐蚀


    解析　如在化学腐蚀中，一些金属可直接被氯气、硫酸等腐蚀，B错误；电化学腐蚀通常需要有电解质溶液存在的条件下才能进行，D正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                         

    A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

    B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

    D．在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

    A．常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

    B. 将Cl2通入过量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)

    C. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)

    D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

      c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　)。

    A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

    D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是双选)　　)。

    甲

    乙

    丙

    丁

    A.甲位于元素周期表中第二周期ⅤA族

    B.原子半径：甲>乙

    C.单质的氧化性：丙>乙

    D.气态氢化物的稳定性：丁>丙>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构

    如图,下列关于该物质说法正确的是

    A. S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种

    B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键

    C. 1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2 

    D. 该化合物不能发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

        回答下列问题：

    （1）电解时，发生反应的化学方程式为                      。

    实验室制备气体B的化学方程式为                       

    为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②                  。

    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为                                  。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；

    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

    ①上述步骤3中滴定终点的现象是                              ；

    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为    g /L（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)

    A．所有的放热反应都是自发进行的

    B．所有的自发反应都是放热的

    C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

    D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是(双选)(　　)

    A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2

    B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO

    C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

    D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移1 mol电子

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