下图是氮元素在自然界中的循环示意图.又知1mol氮气与氧气化合生成2mol NO气体时需吸收180.7kJ热量.试回答: (1)图中过程称为氮的固定 (2)下列能将蛋白质转化为氨的生物是 A．藻类 B．分解者 C．化能合成细菌 (3)若在一次雷雨闪电中两块云间的电势差为109 V.从一块云移到另一块云的电量约为30C.此次闪电放出的能量是 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图是氮元素在自然界中的循环示意图，又知1mol氮气与氧气化合生成2mol NO气体时需吸收180.7kJ热量。试回答：

（1）图中过程称为氮的固定（填写序号）

（2）下列能将蛋白质转化为氨的生物是（填写字母）

A．藻类 B．分解者 C．化能合成细菌

（3）若在一次雷雨闪电中两块云间的电势差为10⁹V，从一块云移到另一块云的电量约为30C，此次闪电放出的能量是 kJ。

（4）若闪电时有千分之一的能量用于生成NO，能产生NO mol。

（5）此次雷雨生成物相当于给大地施加尿素［CO(NH₂)₂］肥料 kg。

（1）① （2）B （3）3×10⁷ （4）332 （5）9.96

解析:

本题以自然界中氮元素的循环为主线，综合考查了化学、生物、物理三个学科的知识。

（1）将氮元素由游离态变为化合态的过程叫做氮的固定，显然只有过程①符合。

（2）蛋白质转化为氨属于蛋白质的水解和分解，能完成这一过程的生物应为“分解者”。

（3）两块云放电时，其放出的能量可用下式计算：

E＝UIt＝UQ＝10⁹×30＝3×10¹⁰(J)＝3×10⁷(kJ)

（4）由题意知，每吸收180.7kJ的能量，即可合成 NO 2mol，此次闪电放出能量的千分之一就是3×10⁴kJ，它可以生成NO：3×10⁴kJ÷180.74kJ×2mol＝332mol

（5）由氮守恒又可找出NO与尿素的关系式为

2NO——CO(NH₂)₂

2mol　　 60g　　

即每产生2mol NO即相当于给大地施加尿素60g，则332mol NO相当于施加尿素的量为：

332mol/2mol×60g＝9960g＝9.96kg

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒

压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或 “不”）；

若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO₂和O₂分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO₂的转化率为90％。则从SO₃开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量，转化率为

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂；若反应进行到状

态D时，（填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①写出自然界固氮的化学反应方程式：。

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺） c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。

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科目：高中化学 来源：2010年浙江省慈溪中学高二第二学期期中考试（1—3班）化学试题 题型：填空题

（19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒
压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO₂和O₂分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO₂的转化率为90％。则从SO₃开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量     ，转化率为
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂；若反应进行到状
态D时，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①写出自然界固氮的化学反应方程式：                         。
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                             。
（已知25°C时）

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科目：高中化学 来源：2015届广东省高一第一学期期末考试化学试卷B（解析版） 题型：填空题

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