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    下列说法正确的是( )

    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

    B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

    C．废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

    D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．汽油是化石燃料不可再生，故A错误；B．钢铁在海水中腐蚀更快是因为海水中含有大量的可溶性电解质，更容易发生电化学腐蚀，故B错误；C．塑料、金属、纸制品及玻璃可以回收再加工利用，故C正确；D．食品添加剂在规定的用量范围内不会对人体产生危害，故D错误。

    考点：本题考查化学与STSE。

     

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    A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性

    B．若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

    C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

    D．MFe2O4与MFe2Ox中金属元素化合价改变

     

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    在反应中，说法正确的是（ ）

    A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

     

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    将氯气通入一定温度的溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移个电子，所得溶液中则参与反应的的物质的量为

    A． B． C． D．

     

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    标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )

    A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数

     

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    A．原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol

    B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

    C．溶液中最终溶质为FeSO4

    D．c(H2SO4)为5mol·L－1

     

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    A．Al或Fe2O3 B．NaOH溶液

    C．氢碘酸 D．NH3或O2

     

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    （20分）

    （1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

    ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；

    ②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·L－1,c(N)=a mol·L－1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1,a= ；

    （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________ 。

    （3）25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：

    ①H2SO4溶液：

    HSO4-H++SO42-

    ②NaHSO4溶液：

    HSO4-H++SO42-

    ③盐酸

    HCl=H++Cl

    10%

    29%

    100%

    25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序

    是 (填序号)

    ②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)

    ③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是________________ 。

     

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