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【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣,其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

回答下列问题:

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________

(2)Na2B4O7易溶于水,也易发生水解:B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式:______________

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式____________

(4)加入MgO的目的是___________________

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明“操作A”步骤为____________________

(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4,NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。

①写出NaBH4的电子式:___________

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力,其定义是:每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________(保留两位小数)。

③在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式:________

【答案】 +3 Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3 ClO- +Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+ 调节溶液的pH值,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去 蒸发浓缩、趁热过滤 0.21 BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-

【解析】(1)B的化合价为x价,根据化合物中各元素化合价代数和为零可得,,解得,所以的化合价为+3价。

(2)Na2B4O7易溶于水,也易发生水解:B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。加入硫酸时促进了B4O72-的水解,所以Na2B4O7与硫酸发生反应的化学方程式:Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓。

(3)由硼镁泥的成分推断可知,不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体为,即氧化成,则其反应离子方程式为。(4)属于碱性氧化物,能够与溶液中的反应,从而改变溶液的值,因此可通过改变加入量来调节溶液的,达到使沉淀的形式除去的目的。

(5)因为CaSO4 微溶于水,MgSO4 易溶于水,“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,操作A采用结晶的方法除去CaSO4步骤为蒸发浓缩、趁热过滤。

(6)①写出NaBH4的电子式

显-1价,显0价,两者的还原产物均为显+1价),的可以失去电子,可以失去电子,则的还原能力等价于,则根据“有效氢含量”的定义可知,的有效氢含量为

③在NaBO2 中,B的化合价为+3,中B化合价为+5,在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2,制硼氢化钠的电极反应式:BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-。答案为BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-

练习册系列答案
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1根据表数据,请你判断该电池工作的适宜应控制

_____填字母范围内

A100℃以下 B100300℃

C300350℃ D3502050℃

物质

Na

S

Al2O3

熔点/℃

97.8

115

2050

沸点/℃

892

444.6

2980

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