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    要除去中含有的少量杂质，可以从：①NaOH溶液 ②饱和溶液 ③溶液 ④硝酸酸化的溶液 ⑤氨水 ⑥酸性溶液中，选用的试剂是

    [　　]

    A．只有②和⑥
    B．①③④⑤
    C．②④⑥
    D．④和⑤
    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?珠海一模）现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

    有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0
    （l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取
    加热、搅拌
    加热、搅拌
    措施．
    （2）上述流程中多处涉及“过滤’，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    烧杯、玻璃棒、漏斗
    ．
    （3）在“除杂Ⅰ”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是
    使三价铁转化为氢氧化铁沉淀除去
    使三价铁转化为氢氧化铁沉淀除去
    ．
    在“除杂Ⅱ”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有
    Cu、Fe
    Cu、Fe
    ．
    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式
    2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3
    2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3
    ．
    （5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为
    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
    ．
    （6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？
    往漏斗中加入少量的蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次
    往漏斗中加入少量的蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次
    ．

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    科目：高中化学 来源：高一化学（通用各科奥林匹克ABC卷及解析） 题型：043

    要除去下列物质中的杂质，把除杂的试剂或方法填写在横线上：

    (1)中含有少量的

    ________________________________________________________

    (2)食盐中混有少量的

    ________________________________________________________

    (3)苛性钠中混有少量纯碱

    ________________________________________________________

    (4)过氧化钠中混有少量的氧化钠

    ________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－铁铜及其化合物(1) 题型：058

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

    (1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上．(填入以下所给仪器的编号)

    实验所用仪器：

    a、蒸发皿　b、石棉网　c、泥三角　d、表面皿　e、坩埚钳　f、试管夹

    (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________

    a、灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b、灼烧不充分铜未被完全氧化

    c、氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d、该条件下铜无法被氧气氧化

    (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥

    (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：________、________；

    (5)测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验中，称量操作至少要进行________次；

    (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是________

    a、加热温度过高

    b、胆矾晶体的颗粒较大

    c、加热后放在空气中冷却

    d、胆矾晶体部分风化

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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－实验探究(1) 题型：058

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

    (1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上．(填入以下所给仪器的编号)

    实验所用仪器：

    a、蒸发皿　b、石棉网　c、泥三角　d、表面皿　e、坩埚钳　f、试管夹

    (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________

    a、灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b、灼烧不充分铜未被完全氧化

    c、氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d、该条件下铜无法被氧气氧化

    (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥

    (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：________、________；

    (5)测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验中，称量操作至少要进行________次；

    (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是________

    a、加热温度过高

    b、胆矾晶体的颗粒较大

    c、加热后放在空气中冷却

    d、胆矾晶体部分风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋、Cu2+。

    ①已知Cu(OH)2的KSP=2×l0－20 (mol/L)3。要使0. 2mol?L－1CuCl2溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一，此时Al3＋、Fe3＋已沉淀完全），则应向溶液里加入强碱溶液至溶液的pH为______。

    ②检验Fe(OH)3已经沉淀完全的实验操作是                                    ；

    ③如果将氢氧化钙改为纯净的碳酸钙，请用离子方程式表达除去溶液中Fe3＋的过程：

                                                                            。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其主要目的是：                。

    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.75g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05mol?L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

    ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有                       。

    ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中时，如果开始滴定管的液面读数为5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待测溶液流入锥形瓶中，眼睛注视着                        ，直到　　　　                  ，迅速关闭活塞。

    ③计算上述所得样品中CaCl2?2H2O的质量分数为               。

    ④若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                               ；                           。

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