【题目】已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。
【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O
【解析】
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。
(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；
(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
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【题目】下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是
A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H＋、HClO）
B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
C.镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）
D.将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl2）
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【题目】常温下，向两个容积相同的恒容密闭容器中分别通入O3和O2，此时两容器内的压强相等，两个容器内的气体一定相同的是
A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数
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【题目】单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物 (e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是（ ）
A.(a)(b)(c)(d)B.(b)(c)(d)C.(a)(d)(e)(f)(g)D.(a)(c)(d)(e)
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【题目】写出下列反应的离子方程式
(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应：____________________。
(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应 __________________。
(3)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式：H++OH-=H2O__________。
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【题目】无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是（）
A.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略向下倾斜。
B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭。
C.将鼻孔靠近集气瓶直接闻气体的气味。
D.配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。
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【题目】汉代器物上的颜料“汉紫”至今颜色鲜艳。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( )
A.x=6B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定，不易褪色
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【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe（NO3）3 ⑥Cl2 请回答下列问题：
（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有_____（填序号）。
（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是_____和_____，被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为_____。
（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①当生成 1mol Na2FeO4 时，需要消耗标准状况下的氯气_________L，转移电子_____mol。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
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