精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图2所示.已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O═O为500、N-N为154,则断裂1mol N-H键所需的能量是391kJ.

分析 根据热化学方程式的含义可知:旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值,结合图示内容来回答即可.

解答 解:根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol,化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值,旧键断裂吸收能量,新键生成释放能量,
设断裂1molN-H键所需的能量为K,旧键断裂吸收的能量:154+4K+500=2218,解得K=391,
故答案为:391.

点评 本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系,考查学生知识的灵活应用情况,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.16O和18O是氧元素的两种核素,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是(  )
A.在18g 16O2中含有NA个氧原子
B.16O与18O核外电子排布方式相同
C.在标准状况下,1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子
D.18O216O2化学性质相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究S02和Cl2的性质.

(1)若从左端分别通人SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?相同(填“相同”或“不相同”);
(2)若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2mol电子,该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L CO2含有2NA个氧原子
B.1 mol•L-1 NaOH溶液中含有NA个Na+
C.标准状况下,22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子
D.常温常压下,28g氮气所占的体积为22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质间发生反应时,都有SO2生成的是:(  )
①硫在空气中燃烧  ②含硫的化合物在空气中灼烧 ③亚硫酸钠和硫酸反应 ④硫化氢在空气中完全燃烧 ⑤铜和热浓硫酸反应.
A.只有①③④B.只有①⑤C.只有①③④⑤D.①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.(1)已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1,若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ,则反应H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)的△H=-285.8kJ•mol-1.氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1
2H2O(g)═2H2(g)+O2(g) 的△H═+483.6kJ•mol-1
(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料,它可以由绿色植物的秸秆制取,1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量,表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-62.882kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法你认为不合理的是(  )
A.使用一次性筷子,既方便又卫生,且耗木才不多、应提倡大量使用
B.塑料像把双刀剑,它既可极大地方便人们的生活,又给环境带来污染
C.甲烷是优良的气体燃料,但矿井里由于它的存在,在通风不良时,易发生爆炸
D.大气中CO2的浓度不断上升,使全球变暖,但同时也有利于植物光合作用

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于(  )
A.2:7B.5:4C.4:5D.7:3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)═NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)═2ClNO(g)△H2<0 (Ⅱ)
①为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3 mol•L-1•min-1,则平衡后n(NO)=0.05mol,Cl2的转化率α1=75%.
②一定条件下的密闭容器中,要提高 (Ⅰ)中NO2的转化率,可以采取的措施是ac
a.高压 b.加入NaCl c.分离出ClNO d.使用高效催化剂.

查看答案和解析>>

同步练习册答案