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甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO (g)+2H2(g)CH3OH(g);该反应的平衡常数表达式为

(2)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应,5min时达到平衡,测得 c(CH3OH)=0.8 mol·L-1,则H2的化学反应速率为 ,CO的转化率为___________。

(3)下列叙述中,能说明反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号字母)。

A. 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

B.v(CO) (正):v(H2) (逆) =1:2

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的平均分子量保持不变

(4)已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-1452.8 kJ·mol-

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: .

(5)某同学依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置:工作一段时间后,测得溶液的pH将 填“升高”、“降低”、“不变”),该燃料电池负极反应的离子方程式为:

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已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。下列说法不正确的是( )

A.浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强

B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小

C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

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A.2.8g B.5.6g C.8.4g D.16.8g

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C. 原子最外电子层只有一个电子的元素 D. 原子核内有11个质子的元素

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

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CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2

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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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下列表述正确的是

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C.普通水泥是硅酸盐材料

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下列说法正确的是

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D.氯气泄漏后,人应逆风且往低处跑

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