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    5．下列溶液中H+的浓度最大的是（　　）
    A．0.15mol/L的H2SO4溶液B．0.2mol/L醋酸
    C．0.2mol/L的HCl溶液D．0.2mol/L的NaOH溶液

    分析 酸性溶液氢离子浓度大于中性溶液，而中性溶液大于碱性溶液；同为酸性溶液，则首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题．

    解答 解：A．c（H+）=0.15mol/L×2=0.3mol/L，故A正确；
    B．醋酸是弱酸，氢离子浓度小于0.2mol/L，故B错误；
    C．c（H+）=0.2mol/L，故C错误；
    D．酸性溶液氢离子浓度大于中性溶液，而中性溶液大于碱性溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查电解质在溶液中的电离，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和溶液酸碱性的比较．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室欲配置450mL 0.25mol•L-1NaOH溶液：
    ①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是500ml容量瓶 小烧杯．
    ②通过计算，应用托盘天平称取5.0gNaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度不变．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图甲为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进（填写字母）．
    （4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．
    （5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图乙．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．
    （7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知下列4个反应：
    ①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl    ②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    ③2H2O2═2H2O+O2↑         ④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    试从氧化还原反应的角度，回答下列问题．
    （1）H2O2仅体现氧化性的是④（填序号，下同）．
    （2）H2O2只体现还原性的是②．
    （3）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是．（　　）
    A．H2SO4→BaSO4B．Cl-→Cl2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各化学术语表达正确的是（　　）
    A．Na原子结构示意图：B．乙烷的结构简式：CH3CH3
    C．HClO的结构式：H-Cl-OD．CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）═2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO2）为0.0020mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为0.36．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
    （3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N2O4mol，则化学平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4的浓度＞0.04mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将铁和氧化铁的混合物3.84g投入足量稀H2SO4溶液中，充分反应后收集到672 mL H2，向溶液中滴入KSCN，无现象．气体体积在标准状况下测定，求原混合物中铁和氧化铁的质量．

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