Question

将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制取H₂S气体反应完全后，若溶液中H₂S的物质的量浓度为0.1mol/L，假设溶液的体积不变，试计算：
（1）收集到H₂S气体的体积为_______________（标准状况）
（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度。

Answer 1

（1）1.792L
（2）解：FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S ↑
　　　　　88g 　2mol
　　　　　8.8g 　0.21L×2.0mol/L
　　　　
　　　　所以盐酸过量
　　　　n(Fe²⁺) = n (FeCl₂)= n (FeS) = 8.8g ÷ 88g/mol =0.10mol
　　　　c(Fe²⁺) = 0.10mol ÷ 0.20L =0.50 mol/L
　　　　n(H⁺ ) = n (HCl )总 -n (HCl )反应
　　　　　　　= n (HCl )总 -2n (FeCl₂ )= 0.21L×2.0 mol/L-2× 0.10mol =0.20mol
　　　　c(H⁺) = 0.20mol ÷ 0.20L = 1.0mol/L
　　　答：溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度分别为0.50mol/L和1.0mol/L