【题目】海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的示意图如下,下列说法正确的是( )
①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
②除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
④电解MgCl2溶液可制取金属镁
A.①③B.②④C.③④D.①②
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【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______________。C的化学名称是________________________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是______________________,该反应的类型是___________。
(3)⑤的反应方程式为_____________________________________________。
吡啶是一种有机碱,其作用是______________________________。
(4)G的分子式为______________________________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则Ⅱ可能的结构有_________种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备小甲氧基乙酸苯胺的合成路线(其他试剂任选)_______________。
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【题目】现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: B____________; F_____________;
(2)已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂,则其氧化物供氧时的化学方程式为_____________
(3)①、④离子方程式:________________;________________。
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【题目】现有下列几种有机物:A.CH4 B.(CH3)2C=CH﹣CH3 C.C2H2 D.C6H14 E.CH2=CH﹣CH=CH2 F.环戊烷
(1)上述有机物中互为同系物的是______(填序号,下同),互为同分异构体的是________;
(2)用系统命名法对B进行命名________________;
(3)实验室制取C的反应的化学方程式为_________________;
(4)下图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应,请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式____。
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【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下:
已知:+CH3Cl+HCl
请回答下列问题:
(1)F的名称是_______,⑥的反应类型是________;
(2)W的结构简式为_____________;
(3)反应②的化学方程式是____________;
(4)反应③的化学方程式是_____________。
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【题目】胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体,以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。
回答下列问题:
(1)下列关于有机物B的说法正确的是 ____________(填字母)。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应
b.核磁共振氢谱中只有3组峰
c.能发生银镜反应
d.能与溴水发生加成反应
(2)C的名称是___________,C D的反应类型是_______。
(3)胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为 __________ 。
(4)G生成F的化学方程式为_____________。
(5)W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1 mol C02,已知W的苯环上只有2个取代基,则W的结构共有__________(不含立体异构)种,其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线,写出以一氯甲苯()为原料(无机试剂任选)制备苯乙酸的合成路线:____________________
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【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一,如图为锌锰干电池的构造示意图,锌锰干电池的负极材料是________(填物质名称),负极发生的电极反应为_____________。若反应消耗32.5 g负极材料,则电池中转移电子的数目为________。
(2)目前常用的镍镉(Ni-Cd)可充电电池的总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法正确的是________(填序号)。
①该电池可以在酸性条件下进行充、放电
②该电池放电时,负极的电极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
③该电池放电时,Cd极的质量减少
④该电池放电时,化学能转变为电能
(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图,电解质溶液是KOH溶液。则X极为电池的________(填“正”或“负”)极,X极的电极反应式为_________。
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【题目】已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2,Ksp(AgI)=1.0×10-16 mol2/L2。下列说法中正确的是
A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B. AgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互转化
C. 常温下,AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol/L
D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为: ③>②>①
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【题目】CO和H2在工业上常作为重要的化工原料,其混合气称为合成气。工业上CH4—H2O催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法,其原理为:
反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+210 kJ/mol
反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=﹣41 kJ/mol
(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H3=____ kJ/mol。
(2)反应Ⅰ达到平衡的标志是_____。
A.恒温恒容情况下,压强不再改变 B.v正(CO)=3v逆(H2)
C.平均相对分子质量不再改变 D.恒温恒容情况下,气体密度不再改变
(3)若容器容积不变,不考虑反应Ⅰ,对反应Ⅱ下列措施可增加CO转化率的是____。
A.升高温度 B.将CO2从体系分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.按原投料比加倍投料
(4)将1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度298 K、压强100 kPa),发生反应Ⅰ,不考虑反应Ⅱ的发生,该反应中,正反应速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O),逆反应速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2),其中k正、k逆为速率常数,p为分压(分压=总压×物质的量分数),则该反应的压强平衡常数Kp=___(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104kPa-1·s-1,当CH4分解20%时,v正=__kPa·s-1(保留两位有效数字)。
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