分析 NH3•H2O是弱电解质,NaOH是强电解质,NH3•H2O存在电离平衡,NaOH完全电离,若稀释后两种溶液的pH仍相等,则NH3•H2O稀释的倍数较大,据此进行解答.
解答 解:NH3•H2O是弱电解质,在溶液中部分电离,NaOH是强电解质,在溶液中完全电离,若将等pH、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则NaOH稀释的倍数小于NH3•H2O,即m<n,
故答案为:<.
点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度不大,明确弱电解质的电离特点为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NA | |
B. | 标准状况下,2.24L甲醛所含o键数目为0.3NA | |
C. | 常温常压下,4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NA | |
D. | 50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.9NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钡与稀硫酸反应:H++OH-═H2O | |
B. | 澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O | |
C. | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
D. | Ba(OH)2与少量NaHSO4溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaH是还原剂 | B. | NaH是氧化剂 | ||
C. | H2O是还原剂 | D. | H2O既不是氧化剂又不是还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.44 g | B. | 1.6 g | C. | 2.82 g | D. | 4.36 g |
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