把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份.一份加入含a mol NaOH的溶液.恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,另一份加入含b mol BaCl2的溶液.恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

答案　D

解析　注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是(　　)

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1NA

B．标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA

C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA

D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)

(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)

(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(　　)

(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　)

(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)

(6)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1，对吗？

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是(　　)

A．甲溶液中溶质的质量分数增大

B．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

C．乙溶液中剩余的固体减少

D．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

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科目：高中化学 来源： 题型：

奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题：

(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出

(2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。

[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中，错误的是(　　)

A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采用密堆积，但要受到分子形状的影响

B．离子晶体一般都是非等径圆球的密堆积

C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低

D．金属晶体采用非等径圆球的密堆积

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