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    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是
    A．若管道漏气遇氨就会产生白雾B．该反应利用了氨气的还原性
    C．该反应属于复分解反应D．生成6molNH4Cl有18mol电子转移
    B

    试题分析：氯气与氨气混合时发生氧化还原反应，生成白色的氯化铵固体小颗粒分散在空气中形成白烟，不可能产生白雾，因为液体小液滴分散在空气中才能形成白雾，故A项错误；氮元素由—3升为0价，发生氧化反应，则氨气是还原剂，显还原性，故B项错误；该反应前后氮、氯元素的化合价发生升降，而复分解反应中无元素化合价变化，故C项错误；根据元素化合价升降总数都是6，则3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl～6e－，该反应中氯化铵与转移电子的系数之比等于物质的量之比，生成6mol氯化铵时转移6mol电子，故D项错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
    I．2KNO32KNO2＋O2↑
    II．2Cu(NO3) 22CuO＋4NO2↑＋O2↑
    III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
    (1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
    ①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为            。
    ②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为                 。
    (2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验步骤】
    a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
    b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
    c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。
    ①步骤a的目的是                                          ；
    ②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为：                     。
    ③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为         ，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________         。
    ④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置中，用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为．氧化铜反应后剩余固体的质量为．生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。   
    （1）写出仪器a的名称：                                 。
    （2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
     
    		实验装置
    		实验药品
    		制备原理
    甲小组
    		A
    		氢氧化钙．硫酸铵
    		反应的化学方程式为
    ①                       
    乙小组
    		②    
    		浓氨水．氢氧化钠
    		用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③                           
                                 
     
    （3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为                   。
    （4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是                                            。
    （5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是
    A．硅单质可用来制造太阳能电池 
    B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料
    C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
    D．高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质（部分仪器已略去）

    请回答：
    （1）制备氨气的化学方程式是________________。
    （2）干燥氨气可选用的试剂是________（填选项）。
    a. 浓硫酸    b. 碱石灰    c. 氢氧化钠溶液
    （3）在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
    （4）在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到________________（填现象），即可证明，该反应的化学方程式是
    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是

    ② 以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
    ②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
    ③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少
    ④氮的液化比氢容易得多
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。
    求：（1）被还原的HNO3的物质的量；
    （2）参加反应的HNO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程没有起到氮的固定作用的是
    A．N2与O2反应生成NO
    B．NH3经催化氧化生成NO
    C．N2和H2在一定条件下合成氨
    D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物

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