Question

18．下列各组中，顺序排列错误的是（　　）

• A． 离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• D． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答 解：A．电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C．非金属性Si＜C＜P＜S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故C正确；
D．金属性：K＞Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确．
故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．