实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH
＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。
(2)滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。
(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红) (2)18.85%
解析 (1)①碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高；②锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响；③滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化；④酚酞遇酸性物质显无色，遇碱性物质显粉红色(或红色)，故终点时应由无色变粉红色。
(2)根据题给信息可以推断n(N)＝n(NH)＝n(NaOH)，根据三次滴定所用NaOH溶液的体积平均应为20.00 mL，所以n(N)＝0.101 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.002 02 mol，样品中氮的质量分数为
×100%＝18.85%。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于有机物的分析正确的是( )
A．有机物CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有5种
B．二氯甲烷有两种同分异构体
C．丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上
D．用—C4H9取代苯环上的一个H原子，最多可得4种同分异构体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中以 最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是 (稀有气体元素除外）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、
W同周期， Z、M同主族；X+与M2
—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、
硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是( )
A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C．氯化钡、氯化钙、硫酸钾、硝酸钾
D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸铝、硫酸氢钾
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1
C．43.5 kJ·mol－1 D．67.7 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在273 K、101 kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是
A．反应物或生成物的状态
B．反应时的温度
C．反应时的压强
D．反应时所用的催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2，大气臭氧层的分
解反应是O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是
A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C．O3＋O===2O2是吸热反应
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式： 。
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 。简要说明理由： 。
（3）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。
装置中B的作用是 ，
D的作用是 。
（4）为确认SO2和Na2O2的反应产物，该同学设计了以下实验步骤：你认为应进行的操作按顺
序排列是（填序号） 。
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
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