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    6．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）[在混合气体中φ（NH3）=33.3%]
    B．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（在恒容容器中，容器内压强不再改变）
    C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（在恒压条件下，总质量不再改变）
    D．2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）（在恒容条件下，气体颜色不再改变）

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A．在混合气体中φ（NH3）=33.3%，并不是不变的状态，可能是平衡状态，也可能不是平衡状态，故A错误；
    B．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
    C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的两边都是气体，容器的容积不变，所以在恒压条件下，总质量始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故C错误；
    D．混合气体的颜色不再改变，即二氧化氮的浓度不变，说明达平衡状态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室用如图装置来制取NH3    		B．
    实验如图碳棒上有无色气泡产生
    C．
    实验如图定量测定H2O2的分解速率    		D．
    实验如图检验钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明矾净水
    B．青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂
    C．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
    D．新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质性质递变正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大
    B．原子半径：C、Al、K依次增大
    C．酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱
    D．非金属性：Cl、S、P依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，给我们的生活带来诸多不便．其中，燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    则反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
    （2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图1所示．据此判断：

    ①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ②该反应平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（NO）}$；升高温度时平衡常数K减小（选填：“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是CD（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列反应的热化学方程式：
    （1）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1 366.8kJ热量：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol．
    （2）1mol C（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量：C（s，石墨）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ/mol．
    （3）1.7g NH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol．
    （4）已知下列反应的反应热为
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项a分液漏斗中的物质b圆底烧瓶中的物质c集气瓶中收集的气体d烧杯中的物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
    C稀硝酸CuNO2H2O
    D稀盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一．NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应．

    已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应．
    （1）上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）．
    （2）装置D的作用是除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体．
    （3）装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
    （4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色．
    （5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性．
    限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
    实验步骤实验操作现象实验结论
    1①②NaNO2具有氧化性
    2③④NaNO2具有还原性
    （6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐非常相似，毒性较强．
    已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
    ②Ka（HNO2）=5.1×10-4．
    若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2（试剂自选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620
    ①哪一时间段反应速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快．
    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）（设溶液体积不变）．
    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
    A．蒸馏水        B．KCl溶液       C．KNO3溶液       D．CuSO4溶液
    （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．
    ①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
    ②该反应达到平衡状态的标志是CD
    A．X、Y、Z的反应速率相等
    B．X、Y的反应速率比为3：1
    C．容器内气体压强保持不变
    D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
    ③2min内X的转化率为30%．
    ④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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