Question

17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A． 熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂
• B． 水溶性：HCl＞Cl₂＞CO₂
• C． 沸点：Cl₂＞Br₂＞I₂
• D． 热稳定性：HI＞HBr＞HCl

Answer 1

分析 A．根据原子晶体＞离子晶体＞分子晶体比较不同晶体的熔点；
B．通常状况下，HCl是1：500，Cl₂是1：2，CO₂是1：0.878；
C．对于分子晶体而言，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；
D．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．不同晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则SiO₂＞KCl＞CO₂，故A错误；
B．通常状况下，HCl是1：500，Cl₂是1：2，CO₂是1：0.878，因此水溶性：HCl＞Cl₂＞CO₂，故B正确；
C．Cl₂、Br₂和I₂都是分子晶体，相对分子质量越大，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点：Cl₂＜Br₂＜I₂，故C错误；
D．非金属性Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性HI＜HBr＜HCl，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握不同晶体的熔沸点的比较方法，注意元素周期律的递变规律．