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    下列物质属于纯净物的是

    A．冰水混合物 B．无污染的空气 C．盐酸 D．漂白粉

     

    A

    【解析】

    试题分析：纯净物是只有一种物质组成；A.正确；B.空气本属混合物，无污染条件下也是，错误；C.盐酸是HCl的水溶液，混合物，错误；D.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，混合物，错误。

    考点： 纯净物和混合物的区别。

     

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    对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol

    C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1

    D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

     

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    A．此气体中一定含有甲烷

    B．此混合气体中可能含有乙烷

    C．此混合气体中一定不含有丙烷

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物存在的叙述，错误的是

    A．工业酒精中含有乙醇和甲醇 B．煤中含有苯和甲苯

    C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D．许多水果中含有酯类化合物

     

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    有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为

    A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

    A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

    B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

    D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

     

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    （14分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3

    请回答下列问题：

    (1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝ 。

    (2) 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为 。

    (3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

    ①ΔH3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是

    。

    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

    图1 图2

    (4)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有

    。

    (5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是 。

    A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

    (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，

    C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是 ，原因是 。

    (2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式： 。

    电离能/(kJ·mol－1)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：

    [Mn(H2O)6]2＋ (填“无”或“有”)颜色。

    (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

    ①COCl2分子的结构式为 ，每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键，其中心原子采取 杂化轨道方式。

    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。

     

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    化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法不正确的是

    A．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂

    B．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等

    C．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料

    D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

     

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