实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
盐酸体积/mL | 300 | 300 | 300 |
合金质量/g | 5.1 | 7.65 | 9.18 |
生成气体体积/L | 5.6 | 6.72 | 6.72 |
分析 (1)盐酸浓度、体积一定,甲中合金质量小于乙中合金质量,且甲中生成气体体积小于乙中气体体积,说明甲中盐酸过量、金属完全反应;根据甲中金属与氢气的体积定比关系计算生成6.72L氢气需要金属的质量,确定乙中盐酸与金属是否恰好反应;
(2)乙、丙中盐酸完全反应,可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量,根据氢元素守恒可知n(HCl)=2n(H2),据此计算;
(3)甲中盐酸有剩余,金属完全反应,此时生成氢气280mL,故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比,设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值,据此解答.
解答 解:(1)盐酸浓、体积一定,甲中合金质量小于乙中合金质量,且甲中生成气体体积小于乙中气体体积,说明甲中盐酸过量、金属完全反应,乙中合金质量小于丙中合金质量,且乙、丙生成气体体积相等,说明乙、丙中盐酸完全反应,
根据甲可知,生成6.72L氢气需要金属的质量为:5.1g×$\frac{6.72L}{5.6L}$=6.12g,故乙中金属有剩余,盐酸不足,
故答案为:乙;
(2)乙、丙中盐酸完全反应,可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度,盐酸完全反应生成氢气6.72L,氢气的物质的量为:$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,根据氢元素守恒可知:n(HCl)=2n(H2)=2×0.3mol=0.6mol,故盐酸的物质的量浓度为:$\frac{0.6mol}{0.3L}$=2mol/L,
故答案为:能;
(3)甲中盐酸有剩余,金属完全反应,此时生成氢气280mL,故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比,设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量可知:①24x+27y=5.1,根据电子转移守恒有:②2x+3y=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×2=0.5,
根据①②联立解得:x=0.1、y=0.1,
所以合金中镁与铝的物质的量之比为:0.1mol:0.1mol=1:1,
答:合金中Mg、Al的物质的量之比为1:1.
点评 本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键,注意掌握有关混合物反应的计算方法,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 27 g铝原子最外层电子总数为NA | |
B. | 2.8 g N2和2.8 g NO2所含电子数均为1.4NA | |
C. | 1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | |
D. | 标准状况下,22.4 L甲烷的分子数NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3- | |
B. | 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+ | |
C. | pH=1的溶液中:NH4+、Cl-、Cu2+、SO42- | |
D. | 无色溶液中:Al3+、HCO3-、I-、K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁和盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
B. | 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
C. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
D. | Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3- |
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