室温下.向20．00 mL 1．000 mol·L-1氨水中滴入1．000 mol·L-1盐酸.溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法错误的是A．a.d两点的溶液.水的离子积KwB．将此氨水稀释.溶液的导电能力减弱C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mLD．室温下.a点的氨水电离常数为mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，向20．00 mL 1．000 mol·L－1氨水中滴入1．000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D．室温下，a点的氨水电离常数为mol·L－1

【解析】

试题分析：A、离子积常数只与温度有关，A错；B、溶液离子浓度减小，导电能力减弱，B正确；C、生成的氯化铵属于强酸弱碱盐，呈酸性，因此pH=7，则说明氨水没完全反应，故消耗盐酸的体积小于20mL，C正确；D、电离平衡常数，D正确；所以答案选A

考点：考查弱电解质电离的相关知识点。

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（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为。

（2）⑩在水中的电离方程式为，

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：

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③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。回答：

（1）丁溶液是

（2）乙溶液的电离方程式

（3）丙溶液PH 7, 原因用方程式表示

（4）乙和丁反应的离子方程式

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（1）Y元素在周期表中的位置是；M的分子空间构型为形，M是分子（“极性”或“非极性”）

（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式：。

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（3）测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

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