Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是

分液漏斗

、

圆底烧瓶

；
（2）反应后，装置B中发生的现象是

溶液褪色

，反应的离子方程式为

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

；装置C中的现象是

溶液紫色褪去

，表现了SO₂的

还原性

；装置D中现象是

有黄色沉淀生成

，发生反应的化学方程式为

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

；
（3）装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色

．
（4）F装置的作用是

吸收多余的二氧化硫

，漏斗的作用是

防止倒吸

．

Answer 1

分析：（1）根据实验室仪器名称书写；
（2）二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能还原酸性高锰酸钾而使其褪色；
（3）二氧化硫能使品红褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原；
（4）根据二氧化硫的溶解度解答，倒扣的漏斗，能防止倒吸；

解答：解：（1）根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗，盛放亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4价，是中间价态，既有还原性，又有氧化性，氯气为黄绿色的气体，其溶液为黄绿色，具有强氧化性，能氧化二氧化硫中+4价的硫，生成硫酸和盐酸，溶液褪色；酸性高锰酸钾有强氧化性，也能氧化二氧化硫中+4价的硫，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性；硫化氢中的硫为-2价，与二氧化硫作用，二氧化硫表现为氧化性，被还原成0价的硫，
故答案为：溶液褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；溶液紫色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H₂S+SO₂=2H₂O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（4）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；

点评：本题考查了二氧化硫的性质，掌握有关的化学反应是解答的关键，题目较简单．