Question

已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B、D元素的名称：B    ，D    ．
（2）画出C元素的离子结构示意图    ．
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式    ．
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为    ．
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为    （用离子符号表示）．

Answer 1

【答案】分析：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题．
解答：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，
解：（1）由以上分析可知，B为O元素，D为Al元素，故答案为：氧；铝；
（2）C为Na元素，对应的钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则结构示意图为，故答案为：；
（3）D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，具有两性，能与NaOH溶液反应生成^-=[Al（OH）₄]^-，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，其中OH^-离子中O与H原子之间为共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）B、C、D三种元素的离子分别为O^2-、Na⁺、Al³⁺，三种离子核外电子排布相同，离子的核电核数越大，则半径越小，
故答案为：O^2-、Na⁺、Al³⁺．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意把握元素周期律的主要内容．