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    下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

    B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

    C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)

    D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

     

    AD

    【解析】

    试题分析：A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小顺序为 c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)，A正确；B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中根据物料守恒可知:c(Na+)＝2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，B错误；C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，C错误；D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液，则根据电荷守恒可知:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D正确，答案选AD。

    考点：考查溶液中离子浓度大小比较

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下各种说法：
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
    ②金属元素和非金属元素化合形成离子键；
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
    ④放热反应在任何条件都能自发进行；
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法不正确的是（　　）
    A、①②⑤不正确B、③④⑤不正确C、除④外其他都不正确D、都不正确

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）铁是广泛应用的金属。

    （1）铁元素在周期表中的位置是 ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式 。

    （2）请补充完成实验室制备Fe(OH)3胶体的操作步骤：

    ①取25ml蒸馏水加热至沸腾

    ②

    ③继续煮沸至

    ④停止加热。

    （3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(已知Fe(OH)2呈絮状,不易从溶液中除去)

    注:开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2＋、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是 ，然后再加入NH4HCO3调节pH至 ，NH4HCO3中起调节pH作用的离子是 (填离子符号)

    ①设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀。实验如下

    ①完成下列表格

    ②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    N

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    1.02

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +6

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    －1

    ——

    ——

    －2

    －3

    －2

    下列说法正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：N > Y

    B．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

    C．元素X和Q形成的化合物中可能含有共价键

    D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

    （1） S2O32-能被I2氧化为S4O62-；（2） 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

    Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:

    实验步骤

    预期现象或结论

    步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中

    固体完全溶解得无色澄清溶液

    步骤2:

     

    步骤3:

     

    Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

    ① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

    ② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

    ③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2＝S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次。

    （1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。

    （2）完成并配平步骤②中的离子反应: Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O。

    （3）步骤③中,指示剂最好选用 ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。

    （4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

    A. 标准状况下,2.24L苯中含0.6NA个氢原子

    B. 22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子

    C. 1L1mol·L-1氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

    D. 0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

    A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH<13

    B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

    C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

    D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

    c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的应用错误的是

    A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

    B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

    D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

    C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

    D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

     

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