Question

【题目】T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。则下列结论正确的是（ ）

A.该反应的化学方程式是A+3B2C

B.该反应的逆反应为吸热反应

C.压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

D.保持压强不变，向容器中充入少量氦气，平衡不移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7-0.1）mol·L－1=0.6mol·L－1，B浓度的变化量=（0.5-0.3）mol·L－1=0.2mol·L－1，C浓度的变化量=（0.4-0）mol·L－1=0.4mol·L－1，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g），故A错误；

B、“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，逆向移动，升高温度，向吸热反应方向移动，则该反应的正反应是放热反应，该反应的逆反应为吸热反应，故B正确；

C、压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；

D、保持压强不变，向容器中充入少量氦气，体积变大，相当于减压，向气体体积增大的方向移动，平衡逆向移动，故D错误；

故选B。