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    固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡，则部分AgCl转化为AgI，原因是（　　）
    A、AgI比AgCl稳定
    B、碘氧化性比氯弱
    C、I-的还原性比Cl-强
    D、溶度积Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据沉淀转化原理分析，沉淀转化原理：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现．
    解答： 解：根据沉淀转化原理可知，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，是因为AgI的溶解度比AgCl的小，与二者的稳定性无关，与碘和氯的氧化性无关，与离子的还原性无关，
    故选D．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡的移动，沉淀转化原理，侧重于对于基本原理应用的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组
    探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
    Mn（Ⅶ）
    Mn2+
    Mn（Ⅵ）
    Mn2+
    Mn（Ⅵ）
    Mn2+
    Mn（Ⅲ）
    C2O42-
    Mn（C2O4）3-2n→Mn2++CO2
    【提出假设】假设1：该反应为放热          
    假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
    假设3：K+对该反应有催化作用
    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是
     

    【设计、完成实验】
    （1）称取
     
    g草酸晶体（H2C2O4?2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．
    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和
     
    ．
    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
     
    （填下列选项的字母序号）．
    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
    B．定容时俯视刻度线
    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
    （2）完成探究，记录数据
    实验
    编号    		烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪
    色时间
    （s）
    0.10mol/L
    H2C2O4溶液    		等浓度
    KMnO4溶液    		H2O0.50mol/L
    稀硫酸
    130203020 18
    230203020水浴控制温度65℃15
    330203020加入少量MnSO4固体3.6
    43020x20加入5mL 0.10mol/L
     K2SO4溶液    		18
    则x=
     
    ，假设
     
    成立
    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定．
    取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，
    则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
     
    ．
    上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
    ①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
     
    ．
    A．S2-B．S   C．SO32-D．SO42-
    ②亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸．请选取一种合适的试剂证明Na2SO3具有还原性，并写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中属于碱性氧化物的是
     
    ．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是
     
    ．
    Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不断滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积V和沉淀质量m的关系坐标图正确的是（已知某温度下Ksp[Al（OH）3]=4.6×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16）（　　）
    A、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
    1
    		1.8
    ×10-11 mol/L
    B、两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D、AgCl不溶于水，不能转化为AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO4（s）?SO42-+Ca2+CO32-?CaCO3（s）
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（　　）
    A、只有AgBr沉淀生成
    B、AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀
    D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中加入0.01mol BaCl2，此时溶液中SO42-的浓度是多少？[已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组稀溶液，不用其他试剂，就可以将它们区分开的是（　　）
    A、氯化铁、氯化钡、碳酸钠、硫酸
    B、盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸钠
    C、氢氧化钠、稀硫酸、碳酸钠、硫酸氢钠
    D、氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙

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