Question

8．已知：
H₂SO₃K_a1=1.54×10^-2K_a2=1.02×10^-7
HClOK_a=2.95×10^-8
苯酚K_a=1.28×10^-10
H₂CO₃K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
（1）室温下，0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH．
（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中，通入少量的CO₂和SO₂中，写出相应离子方程式
C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+HCO₃^-、2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→2C₆H₅OH+SO₃^2-．

Answer 1

分析 根据电离平衡常数可知酸性大小为：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞苯酚＞HCO₃^-，
（1）根据电离平衡常数判断酸性强弱，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，溶液的pH越小；
（2）酸性苯酚＞HCO₃^-，则苯酚钠与少量的二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；酸性HSO₃^-＞苯酚，苯酚钠溶液和少量二氧化硫反应生成苯酚和亚硫酸钠．

解答 解：根据电离平衡常数可知酸性大小为：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞苯酚＞HCO₃^-，
（1）HClO＞苯酚，则苯酚钠的水解程度大于NaClO，水解程度越大，溶液的pH越大，所以溶液pH大小为：苯酚钠＞NaClO，
故答案为：大于；
（2）酸性苯酚＞HCO₃^-，则苯酚钠与少量的二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-；
酸性HSO₃^-＞苯酚，苯酚钠溶液和少量二氧化硫反应生成苯酚和亚硫酸钠，反应的离子方程式为：2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→2C₆H₅OH+SO₃^2-，
故答案为：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+HCO₃^-、2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→2C₆H₅OH+SO₃^2-．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其应用，题目难度中等，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理、离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．