Question

一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224ml,求：

（1）该样品中含金属钠多少克？

（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）

 

Answer 1

（1）0.46g （2）0.3 mol/L

【解析】

试题分析：（1）Na与水反应产生氢气，化学方程式是2Na+H2O=2NaOH+H2↑，得到标准状况下氢气的体积是224mL，所以氢气的物质的量是0.224L/22.4L/mol=0.01mol，根据化学方程式中氢气与Na的物质的量关系，则样品中金属钠的物质的量是0.01mol×2=0.02mol，所以金属钠的质量是0.02mol×23g/mol=0.46g；

（2）金属钠的质量是0.46g，则氧化钠的质量是0.77g-0.46g=0.31g，物质的量是0.31g/62g/mol=0.005mol，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，根据Na元素守恒，生成NaOH的物质的量是n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol，氢氧化钠溶液的体积是100mL，所以所得溶液溶质的物质的量浓度约为0.03mol/0.1L=0.3mol/L。

考点：考查钠、氧化钠与水的反应，化学方程式的计算