Question

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g)   ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g)     ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1=           。

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式

                                                        

（2）电化学气敏传感器法测定汽车尾气。其中CO传感器的工作原理如右图所示，则工作电极的反应式为                         

（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是        ，用文字和化学用语解释原因                                  

                                                              。

（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

①能证明该反应达到化学平衡的是         （选填字母）。

a．容器内压强不再变化            b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1 

c．容器内气体的质量不再变化      d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

②l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)=             。

③T℃时，该反应的平衡常数K=        。

Answer 1

（1）① +183kJ·mol-1（3分）

②2CO(g)＋2NO(g)2CO2 (g)＋N2 (g)  ΔH=－748 kJ·mol-1（3分）

（2）①CO－2e－＋H2OCO2＋2H+   （2分）

（3）NH4HSO3（1分）

HSO3－ H+ ＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32－)浓度减小。（2分）

（4）①  c  （2分）  ②0.04mol·L-1·min-1（2分）      ③256（3分）