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    科学地补充碘可防止碘缺乏病。

    （1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有     ；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量：                         
    （2）碘酸钾（KIO3）是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或I-作用均生成单质碘。
    请回答下列问题：
    ①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前，将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解是发生反应为：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应： I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，当外电路上通过3mol电子时（碘离子被完全消耗），溶液中的IO3-的物质的量是        ；阴极上产生的气体在标准状况下的体积：    。

    ②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I-存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填人下表。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

    实验操作
    		实验现象及结论
     
    		 
     

    (共12分)
    (1)漏斗(2分)；25.4 g(2分)
    (2)①0.6mol(2分)  33.6 L(2分)
    ②

    实验操作
    		实验现象及结论
    取少量阳极区电解液于试管中，（1分）加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，（1分）观察是否变蓝
    		如果不变蓝，说明无I-（如果变蓝，说明有I-）（2分）
     

    解析试题分析：
    （1）从悬浊液中分离，采用过滤的方法，故还需使用漏斗；第④步发生的反应为2I-+MnO2+4H++=I2+Mn2++2H2O；
    （2）IO3-的来源为两部分，①3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，② I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，故总量为0.1+0.5=0.6mol；阴极发生反应为2H++2e-=H2，故产生标况下H233.6L。
    （3）I-检验可以转化为碘单质检验，遇淀粉变蓝色，因溶液中有碘酸根，故直接酸化后用归中反应得到。
    考点：通过工艺流程考查实验基本操作、电化学基本原理、以及离子的检验等相关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I.现将反应2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ + I2设计成如下图所示的原电池

    （1）能说明反应达到平衡的标志是__________；（填序号）
    a.电流计读数为零
    b.电流计指针不再偏转且不为零
    c.电流计指针偏转角度最大
    （2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl－移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）
    （3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时___________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为____________________________。
    II．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

    （4）装置乙中电极F的电极反应式____________________；
    （5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________；
    （6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是____________________；
    （7）装置丁中电极_______附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为                                  。在X极附近观察到的现象是                                         。
    ②Y电极上的电极反应式为                                       ，检验该电极反应产物的方法是                                                                                 。
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是            ，电极反应式是                            。
    ②Y电极的材料是            ，电极反应式是                            。
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的      极（填“正”或“负”），负极反应式为     ．用这种方法处理SO2废气的优点是     ．
    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    ①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是     ．
    ②下列有关说法正确的是     ．

    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑
    C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
    ③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是     ．
    ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式     ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。
    已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
     =+230kJ·mol-1
     =-390kJ·mol-1
    铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                  。
    （2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是           ；
    ②装置中Cu电极上的电极反应式为                                          。

    （3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为                                       。
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由      色变为     色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ==="4LiCl" ＋S ＋SO2
    请回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；
    （2）电池正极发生的电极反应为_________________________________________；
    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________，
    反应的化学方程式为______________________________________________；
    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
    _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
    已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)      △H1=+206.2kJ·mol－1
    ② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
    ③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3="+165.0" kJ·mol－1
    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为           。
    （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为           （填序号），其原因是           。
    （3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
    Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
    Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是          。
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

    ① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为            ；
    ② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为            ；
    ③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。
    （1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有     、     （填化学式）。
    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：
    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是           （写出化学式）。
    ②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。
    Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：
    ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
    ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
    当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是    （写一点）。
    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并       后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先       ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
    ②写出步骤ⅱ的离子方程式：               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是

    ①可能有C2H2
    ②一定有CH4
    ③一定有C3H8
    ④一定没有C2H6
    ⑤可能有C2H6

    A．②⑤　　 B．②④ C．③④ D．②③

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