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    11．某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），则A的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．6种C．4种D．3种

    分析 某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），说明羧酸为饱和二元酸，分子式为C5H8O4，结构简式有4种：（HOOC）2CHCH2CH2COOH、HOOCCH2CHCOOHCH3、HOOCCH2CH2CH2COOH、CH3C（COOH）2CH3；丙醇（C3H8O）结构简式有2种：（CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，以此判断形成的酯的同分异构体的种类．

    解答 解：某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），说明羧酸为饱和二元酸，分子式为C5H8O4，结构简式有4种：（HOOC）2CHCH2CH2COOH、HOOCCH2CHCOOHCH3、HOOCCH2CH2CH2COOH、CH3C（COOH）2CH3；丙醇（C3H8O）结构简式有2种：（CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，某饱和酯A的可能结构有4×2=8，故选A．

    点评 本题考查同分异构体数目的判断，题目难度中等，明确醇的种类与羧酸的种类是解题的关键，注意掌握同分异构体的书写原则．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）
    122.6220.00
    222.7220.00
    322.8020.00
    ①滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去．
    ②根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
    ③下列操作（其他操作正确）会造成实验测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    （3）室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    ①NH3•H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
    ②b点所示溶液中的溶质是NH4Cl、NH3?H2O．
    ③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用离子浓度表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个C-H键
    C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵）△H1=-330.0kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

    （1）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到第55min时到达平衡．
    （2）反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
    （3）当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇和乙烯都是重要的基础化工原料，根据化学反应原理回答下列相关问题．
    （1）工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图1：

    ①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L．min），该温度下的平衡常数为k=9.375．
    ②5min至10min时速率变化的原因可能是使用了催化剂或增大压强．
    ③15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图2中画出CO的变化曲线．
    （2）一定条件下可通过如下方式合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1=-40kJ•mol-1，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图3所示：

    ①据图分析下列说法正确的是AB．
    A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
    B．平衡常数：KM＞KN
    C．催化剂会影响CO2的平衡转化率
    ②若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强、或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值．（任写两条）
    ④电解法也可制取乙烯，装置如图4，其中电极a接电源的负极，该电极反应式为2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在化工技术上的水平，图是制浆过程的工艺流程：

    在漂白工艺中，现代新工艺采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉过量的ClO2和解离过程中过量的Na2CO3，写出此反应的化学方程式2ClO2+5SO2+6Na2CO3═2NaCl+6CO2↑+5Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．将2mol SO3气体通入一定密闭容器中，反应达到平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为  2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ•mol-1
    B．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
    C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应已经达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．


    （1）0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为0.0875mol/（L•min）．
    （2）三个容器中一定达到平衡状态的是容器II，此容器中反应达平衡时，放出热量20.5kJ，则△H=-23.4kJ•mol-1．
    （3）当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器Ⅲ；平衡常数最大的是容器Ⅰ．
    （4）工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，CO的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高．
    （5）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池工作时的负极电极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O．用该电池电解饱和食盐水（石墨电极），当电路中通过1.929×104 C的电量时，生成标准状况下氢气的体积为2.24L．（已知：一个电子的电量是1.602×10-19C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃
    B．使用苯代替酒精擦拭手机屏幕
    C．同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一
    D．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心

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