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【题目】通过反应可制备有机中间体异氰酸苯酯。

1Ni3基态核外电子排布式为________

2异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________

3NaOCN四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________

4C2H5OH的沸点高于这是因为__________________

5NiAl形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片其晶胞结构如右图所示该合金的化学式为________

【答案】 [Ar]3d71s22s22p63s23p63d7 spsp2 14 mol NOCNa 乙醇分子间存在氢键 Ni3Al

【解析】(1) Ni3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7[Ar]3d7

(2)异氰酸苯酯分子中苯环上碳原子是sp2杂化—N=C=O中的碳原子是sp杂化;1mol 异氰酸苯酯分子中苯环上含有11σ—N=C=O中含有3σ所以共计14molσ14NA

(3)在元素周期表中,第一电离能的一般规律是同周期从左向右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,所以NaOCN四种元素的第一电离能从大到小的顺序为N >O> C> Na

(4) C2H5OH 在分子间可形成氢键,而不能形成分子间氢键,所以C2H5OH 的沸点高于

(5)根据原子均滩法,该晶胞中Al原子数==1Ni原子数= =3所以该合金的化学式为Ni3Al

练习册系列答案
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【题目】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L1 pH<7NaHSO3溶液中:c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B. 10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 1 mol·L1盐酸混合:c(Cl)>c(H)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)

C. NaHCO3溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+c(CO)

D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

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【题目】黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物可由香兰素为原料合成(如下图所示)。

下列说法正确的是(  )

A. ①、②分子中碳原子一定都处于同一平面

B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色

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D. 1 mol化合物②最多只能与2molNaOH反应

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【题目】硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有ClSONa)可用NaClO3H2SO4作脱除的试剂。

1Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3该反应的化学方程式为____________________________

2常温时反应C6H5OH2O C6H5OHOH的平衡常数为K________(C6H5OHKa1×1010)

3处理该废水需经预处理和再处理阶段。

用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)其结果如表1所示:

1 预处理前后三种离子浓度变化情况

项目

S2O (g·L1)

SCN(g·L1)

苯酚(g·L1)

pH

处理前

34.28

70.11

1.3

8.55

处理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知该处理过程中主要被除去的污染物是________

对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示:

2 13次依次加入试剂情况

次数

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

实验结果如图1所示:

6次苯酚脱除率可达到80%左右该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)这与溶液中ClOCl反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________

由表2和图1中数据得出713次操作中SCN在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)对沉淀进行XPS分析部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN可被某些氧化剂(Cu2)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x支持该推测的证据有:________

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【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示,下列叙述不正确的是

A. b极附近溶液的pH增大

B. a极反应为2H2O-4e-= O2↑+4H+

C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和H2

D. 当电路中通过1mol 电子时,有2mol LiOH生成

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【题目】如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极XY,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是

A. 外电路的电流方向为X外电路Y

B. 若两电极分别为Fe和碳棒,则X 为碳棒,Y Fe

C. X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应

D. 若两电极都是金属,则它们的活泼性顺序为X>Y

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D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈

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1)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果_____________(填偏小偏大无影响)。

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3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果保留到小数点后第二位)___________

4)欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案:

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