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    11．一种污水处理的装置如图所示，甲池中生成的Fe（OH）3具有很强的吸附性，可吸附污物而沉淀下来，使污水得到净化；为使污水处理顺利进行，工作时污水的pH需保持在5.0～6.0之间．下列说法错误的是（　　）
    A．甲池为电解池，乙池为原电池
    B．工作时需不断地向甲池中加入H2O2
    C．a电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
    D．工作时需不断地向甲池中加入适量烧碱溶液

    分析 由题给装置可知甲为电解池，乙为原电池，乙中b为负极，发生氧化反应，a为正极，发生还原反应，甲中铁连接正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，C为阴极，甲池加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，水解生成具有吸附性的氢氧化铁，易达到净水的目的，以此解答该题．

    解答 解：A．由题给装置可知甲为电解池，乙为原电池，故A正确；
    B．甲池加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，以生成氢氧化铁胶体，起到净水的作用，故B正确；
    C．a为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，故C正确；
    D．工作时甲池不断消耗氢离子，应该加入硫酸调节pH，保持在5.0～6.0之间，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖．青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H22O4B．碱性条件下能发生水解反应
    C．不可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．结构中含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物命名错误的是（　　）
    A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
    C．3-溴-3-乙基戊烷D．2，3-二氯-2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列两组热化学方程式中，有关△H的关系正确的是（　　）
    ①2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H1
    2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H2
    H2O（g）═H2O（l）△H3
    ②Ba（OH）2（aq）+H2SO4（浓，aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H4
    Ba（OH）2（aq）+2HNO3（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）△H5．
    A．△H1＜△H2；△H4=△H5B．△H1＞△H2；△H4＞△H5
    C．△H2=△H1+6△H3；△H4＞△H5D．△H1＞△H2；△H4＜△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“雾霾天气”、“酸雨”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
    B．向烟花中添加含钙、钠、钾、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果
    C．红酒密封时间越长质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
    D．丝绸和棉花的组成元素相同，但分子结构不同，因而性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
    （1）已知H-H的键能436kJ/molO═O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出②．并计算写出反应 H2O （l）═H2O （g）的焓变△H=+44 kJ•mol-1．
    （2）请根据题干计算CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）的焓变△H=-166 kJ•mol-1．
    （3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式③．（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一密闭容器中，充入1mol N2 和3mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快．
    （2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
    （3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3mol H2，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
    （4）使用催化剂，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．置换反应的通式可表示为：

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
    （1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式
    SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
    B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
    C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
    D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多

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