Question

3．在VL密闭容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃气体，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃．平衡时SO₃为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO₃的正确叙述是（　　）

• A． 放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.1mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于amol
• B． 放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.2mol SO₃，达到平衡时SO₃必大于amol
• C． 放入0.4mol SO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃会等于0.4amol
• D． 放入0.2mol SO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃必小于amol

Answer 1

分析 在一定条件下，将0.2mol SO₂和0.2mol SO₃气体充入VL密闭容器中，发生反应，2SO₂+O₂  2SO₃可以看做与起始量为0.4mol SO₂，0.1molO₂ 反应达到平衡是相同的平衡状态，各物质的浓度不变，物质的量不变，SO₃为amol；
A、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.1mol SO₃，相当于起始加入了0.3molSO₂和0.15molO₂，减少反应物二氧化硫的量，增加氧气；
B、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.2mol SO₃，相当于在原平衡基础上增加了0.1molO₂，平衡正向进行；
C、放入0.4mol SO₂、0.1molO₂，与原平衡完全等效；
D、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂，相当于在原平衡基础上减少了0.2molSO₂，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行．

解答 解：A、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.1mol SO₃，相当于起始加入了0.3molSO₂和0.15molO₂，减少反应物二氧化硫的量，增加氧气，平衡移动不确定，要根据浓度积和平衡常数判断，故A错误；
B、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.2mol SO₃，相当于在原平衡基础上增加了0.1molO₂，平衡正向进行，则平衡时SO₃必大于amol，故B正确；
C、放入0.4mol SO₂、0.1molO₂，与原平衡完全等效，达到平衡时SO₃会等于amol，故C错误；
D、放入0.2mol SO₂、0.1molO₂，相当于在原平衡基础上减少了0.2molSO₂，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，则达到平衡时SO₃必小于amol，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键．