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将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧,固体质量随温度升高而变化,测得数据如下:

温度/℃

25

300

350

400

500

600

900

固体质量/g

1.000

0.800

0.800

0.400

0.444

0.444

0.429

根据以上数据进行计算和分析,完成下列填空:

(1)写出25~300 ℃时固体发生变化的化学方程式                               ,判断理由是                                       

(2)350~400 ℃时固体发生变化得到的产物是                                   ,物质的量之比为          

(3)500 ℃时产物的含氧质量分数为       

(4)写出600~900 ℃时固体发生变化的化学方程式                               

解析:(1)通过计算可知固体减少的质量刚好等于1.000 g FeC2O4·2H2O中所含结晶水的质量,即可确定反应中失去的是H2O。

(2)在350~400 ℃,FeC2O4进一步分解,质量减少一半,比较FeC2O4与铁的氧化物的相对分子质量,只有剩余固体为FeO符合要求,由反应式:

得生成物的物质的量之比为1∶1∶1。

(3)(4)问是有紧密联系的,在400~500 ℃,FeO在灼烧过程中质量增加,可能是结合空气中的氧生成高价的氧化物,600~900 ℃过程中固体质量又减小,由此推测固体物质可能发生如下变化:6FeO→3Fe2O3(结合氧原子)→2Fe3O4(再失去氧原子),用表中的数据进行验证:

       2FeO~Fe2O3                        Δm(增加)                                      

            144                                             16

          0.400                                0.444-0.400=0.044

     3Fe2O3~2Fe3O4                         Δm(减少)

             480                                         16

           0.444                                 0.444-0.429=0.015

由上可知符合要求,因此500 ℃时产物为Fe2O3,含氧的质量分数为30%,600~900 ℃时的反应式为:

由以上分析可知FeC2O4·2H2O在加热灼烧过程中经过一个复杂的变化过程,即由FeC2O4·2H2O→FeC2O4→FeO→Fe2O3→Fe3O4。将上述的过程绘制成如下图所示,更能方便地看清整个变化过程。

           

                            FeC2O4·2H2O受热分解的质量变化

答案:(1)          固体减少的质量刚好等于FeC2O4·2H2O中所含的结晶水的质量

(2)FeO、CO、CO2     1∶1∶1

(3)30%

(4)


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温度/℃

25

300

350

400

500

600

900

固体质量/g

1.000

0.800

0.800

0.400

0.444

0.444

0.430

根据计算分析推理,完成下列填空:?

(1)写出25~300 ℃时固体发生变化的化学反应方程式?   ?        ,判断的理由是           。?

(2)350~400 ℃发生变化得到的产物是      ,物质的量之比为      。?

(3)500 ℃时产物的含氧质量分数为      。?

(4)写出600~900 ℃时发生变化的化学方程式              

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300

350

400

500

600

900

固体质量/g

1.000

0.800

0.800

0.400

0.444

0.444

0.429

根据以上数据进行计算和分析,完成下列填空:

(1)写出25~300 ℃时固体发生变化的化学方程式                               ,判断理由是                                       

(2)350~400 ℃时固体发生变化得到的产物是                                   ,物质的量之比为          

(3)500 ℃时产物的含氧质量分数为       

(4)写出600~900 ℃时固体发生变化的化学方程式                                

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温度/℃

25

300

350

400

500

600

900

固体质量/g

1.000

0.800

0.800

0.400

0.444

0.444

0.430

根据计算分析推理,完成下列填空:

(1)写出25~300℃时固体发生变化的反应方程式                            判断的理由是                                    

(2)350~400℃发生变化得到的产物是           ,物质的量之比为              

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科目:高中化学 来源:浙江省杭州西湖中学2010-2011学年高三10月份月考化学 题型:简答题

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温度/℃

25

300

350

400

500

600

900

固体质量/g

1.000

0.800

0.800

0.400

0.444

0.444

0.430

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 [s1]30.

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