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    16．下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
    A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

    分析 ①钠和氧气反应因为条件不同导致其产物不同；
    ②氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，与氨水的量无关；
    ③纯碱溶液与稀盐酸，当盐酸过量生成二氧化碳或少量时生成的碳酸氢钠不同；
    ④铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，与氯气量的多少无关．

    解答 解：①在没有条件的条件下，钠和氧气反应生成氧化钠，在加热条件下，钠燃烧生成过氧化钠，故正确；
    ②氯化铝和氨水反应时，无论氨水是否过量都生成氢氧化铝沉淀，故错误；
    ③纯碱溶液与稀盐酸，当盐酸过量生成二氧化碳或少量时生成的碳酸氢钠不同，故正确；
    ④在点燃条件下，铁和氯气反应都生成氯化铁，与氯气的量无关，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质之间的反应，有的反应与反应物的用量、反应物浓度、反应条件不同而导致产物不同，注意氢氧化铝不溶于氨水，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．取某钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的Ba（OH）2溶液，得到0.4925g沉淀物．
    （1）铁在氧气流中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe3O4；
    （2）产生的气流通过Ba（OH）2溶液的化学方程式是CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
    （3）计算钢样里碳的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）（　　）
    A．钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应 转移电子数为0.03NA
    B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    C．1molH2O2分子中的非极性共价键 1NA
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为图4．
    （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    （已知苯是一种有机溶剂，密度比水小，不溶于水）

    步骤③的实验选择上述装置图3（填图的序号）．步骤⑤的实验操作名称是萃取分液，选择上述装置图2（填图的序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①将金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    ④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ⑤澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．
    A．①③④B．①③C．②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．
    C2H2$→_{①}^{HCHO}$A（HOH2OC≡OCH2OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
    已知：（1）$\stackrel{一定条件}{→}$
    （2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）化合物D的分子式为C8H12O4，写出D中一种官能团的名称：羟基或醛基．
    （2）写出生成A的反应的化学方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
    （3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为（注明条件）．
    （4）化合物C的结构简式为OHCCH2CH2CHO．
    （5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1mol E．以下关于E的说法正确的是ac．
    a．E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色      
    b．E属于酯类物质
    c.1mol E完全燃烧消耗5mol O2                  
    d．生成E的反应属于取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol-1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是平面三角形．F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5 ，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm-3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
    （4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol-1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L-1，则此时Q的组成为Al2Cl6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关物质的分类或归类不正确的是（　　）
    A．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃B．化合物：CaCl2、烧碱、HD
    C．电解质：明矾、HCl、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六种元素，其对应单质的熔点按照A、B、C、D、E、F的顺序依次升高，其中C、D均是热和电的良导体．
    ①请写出B单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p3．
    ②单质A、F对应的元素以原子个数比1：1形成的气态化合物分子中含3个σ键和2个π键．
    ③A与B对应的元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中X与Cu2+之间以配位键结合．
    ④图1是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构
    请简要说明该物质易溶于水的原因：
    a．HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    b．HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
    （2）在NaCl晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”．图2为NaCl的晶胞结构图，图3为晶胞的剖面图：
    若a=5.6×10-8cm，则该晶体的密度为2.2g/cm3（精确到小数点后1位．

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